Обратное Титрование
За короткий учебник химии на обратное титрование? Пройти эту статью, чтобы узнать точное ее определение, ее влекущие примеры и некоторые больше относительной информации по этой теме. Вы здесь, и читаете эту статью, просто показывает, что вы ностальгируете о возвращении в свой аналитической химии уроков, чтобы еще раз прочитать все различные химические элементы, атомарные структуры, лабораторные эксперименты, пересмотра что такое титрование, спине или окислительно-восстановительного титрования и тому подобное! Ну, прежде чем я начну с определения, позвольте мне рассказать вам, короче, на определение титрования.
Титрование-это процесс, который вычисляет в собственность одного раствора (молярность) обобщить еще неизвестное свойство раствора.
Что такое обратное Титрование
Это в основном, аналитический метод в химии, которая выполняется назад в способ. То есть, пользователь должен найти концентрацию реагента заданной неизвестной концентрации при взаимодействии его с избытком объема другого реагента известной концентрации. Как только эти смеси реагируют друг с другом, там будет получившаяся смесь, которая титруется обратно в процесс. С молярностью от излишков, который был добавлен в процессе берется тоже на рассмотрении. Этот метод титрования очень полезны в качестве:
Конечная точка обратного титрования проще определить (чем конечная точка титрования нормально)
Вы можете попытаться вычислить количество кислоты/база в нерастворимые твердые
Есть также еще одно определение (того же), что можно узнать, я. э. это метод, который используется при анализе твердых веществ, которые нерастворимы или частично растворимы в воде. Он также используется, когда:
Образец состоит из определенных примесей, которые обязаны мешать обычной прямой титрования
Если реакции взаимодействия титранта и аналитика крайне медленно
После изучения всех этих уроков, рассмотрим несколько примеров для вас, чтобы экспериментировать с.
Решенный Пример
Давайте использовать этот метод титрования для измерения количества аспирина в растворе. Эта реакция будет реакцией между сильным основанием и сильной кислотой, реагируя на высокой скорости и производить крутой результат конечной точки. Вы не можете использовать простой метод титрования с аспирин-это слабая кислота, определение конечной точки будет сложно, и реакция будет идти медленно.
Решение
На одной стадии этой реакции щелочного гидролиза с участием реакционного раствора аспирина с дозированным количеством гидроксида натрия. Гидроксид натрия является сумма, которая превышает сумму аспирин присутствует. Кроме того, при комнатной температуре, гидролиз реакция протекает очень медленно, таким образом, это будет с подогревом, чтобы увеличить скорость реакции.
Уравнение реакции: стадия 1
2NaOH -----&CH3COOC6H4COOH + ГТ; СН3СОО. На + HOC6H4COO. На + Н2О
Здесь: HOC6H4COO. На + Н2О
Ацетата натрия, натрий-2-гидроксибензоата + вода
После этой реакции, 'второй этап' включает в себя обратное титрование, состоящая из гидролизованного раствора гидроксида натрия с соляной кислотой.
Уравнение реакции: этап 2
Nаон + Нсl -----&ГТ; Nасl + Н2О
Здесь: Nаон + Нсl -----&ГТ; Nасl + Н2О
Гидроксид натрия + соляная кислота -----&ГТ; натрия хлорид + вода
Заключение
Выполняя этот способ титрования, количество соляной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия реагирует в растворе может быть легко определена. Со всеми этими знаниями, количество добавленного гидроксида натрия на сумму аспирин также.
Ну, это был один из лучших примеров, где использование аспирина для определения конечного результата было потрачено. Взгляните на некоторые примеры даны ниже.
Другие ExamplesA 25. 00 мл аликвоты разбавленного образца отбирают пипеткой в колбу пищеварения. Добавлено концентрированной H2SO4 и Н2О, и весь раствор нагревают в течение 45 мин.. В результате, органические молекулы расщепляются и органический азот превращается в NН4+.
В 10. 00 мл раствора, органического связанного азота разбавляют в 100 мл дистиллированной воды.
Ну, теперь, когда вы прочитали определение и прошли пример (которая была решена за вас), вот один пример, который, я думаю, можно попытаться решить все самому. Дайте мне знать, что ответить! Желаю вам удачи!
Упражнения Домашнее Задание
Проблема
Том 50 мл 0. 10 м азотной кислоты смешивают с 60 мл 0. 10 м раствора гидроксида кальция. Вычислить объем 0. 050 М серной кислоты, которая потребуется, чтобы натурализовать смеси?
Ну и, в заключение, я хотел просто сказать, что, в лабораторных и экспериментальных навыков, которые необходимы для проведения обратное титрование эксперимента в химии почти не похожий на обычный кислотно-основного титрования в одном дыхании.